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<!DOCTYPE html>

<title>Daniell-Element</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Daniell-Element</span></h1>

</header>

</div>

<p>Das <b>Daniell-Element</b> (auch <b>Daniell’sches Element</b>) ist eine historische <a href="Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">galvanische Zelle</a>, die aus einer <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>- und einer <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>-<a href="Halbzelle" title="Halbzelle">Halbzelle</a> besteht. Sie ist nach <a href="John_Frederic_Daniell" title="John Frederic Daniell">John Frederic Daniell</a> benannt, der sie 1836 entwickelte.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Aufbau">Aufbau</h2></div>

<p>Ein Zinkstab (<i>Z</i> in der Abbildung) im Inneren der Zelle taucht in einer Lösung aus verdünnter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>. Diese befand sich in historischen Bauformen in einem Behälter aus porösem <a href="Steingut" title="Steingut">Steingut</a> (P), welcher seinerseits im Außenbereich in eine konzentrierte oder noch besser gesättigte Lösung aus <a href="Kupfersulfat" title="Kupfersulfat">Kupfersulfat</a> getaucht ist. In die Kupfersulfatlösung taucht die zweite Elektrode aus Kupfer, <i>C</i>, ausgeführt als zylinderförmig gebogenes Kupferblech. Die gesamte Zelle ist in einem Außenbehälter <i>J</i> untergebracht.

</p><p>Das <a href="Diaphragma_(Elektrochemie)" title="Diaphragma (Elektrochemie)">Diaphragma</a>, auch als <i>Salzleiter</i> oder <a href="Salzbr%C3%BCcke" title="Salzbrücke">Salzbrücke</a> bezeichnet und in der ursprünglichen Bauform in Form eines <a href="Tiegel_(Gef%C3%A4%C3%9F)" title="Tiegel (Gefäß)">Tiegels</a> aus Steingut realisiert, dient dazu, die <a href="Diffusion" title="Diffusion">Diffusionsdurchmischung</a> der unterschiedlichen Metall<a href="Kation" title="Kation">kationen</a> aus den beiden Lösungen zu verhindern und dennoch einen Ladungsausgleich durch <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> durch das poröse Material zu ermöglichen.

</p><p>In der ursprünglichen Bauform mit Steingut als Diaphragma beträgt der <a href="Innenwiderstand" class="mw-redirect" title="Innenwiderstand">Innenwiderstand</a> einer Zelle rund 10 <a href="Ohm_(Einheit)" class="mw-redirect" title="Ohm (Einheit)">Ω</a>, was bei einer Elementspannung von 1,1 <a href="Volt_(Einheit)" class="mw-redirect" title="Volt (Einheit)">V</a> einen maximalen Entladestrom im Bereich von 100 <a href="Ampere_(Einheit)" class="mw-redirect" title="Ampere (Einheit)">mA</a> zulässt. Zur Vermeidung dieses hohen Innenwiderstandes wurden verschiedene <a href="Gravity-Daniell-Element" title="Gravity-Daniell-Element">Gravity-Daniell-Elemente</a> entwickelt, welche als wesentlichen Unterschied das poröse Diaphragma weglassen. Die Sicherstellung der vertikal übereinander angeordneten Sulfatlösungen wird in verschiedenen konstruktiven Ansätzen wie dem <a href="Meidinger-Element" class="mw-redirect" title="Meidinger-Element">Meidinger-Element</a>, <a href="Callaud-Element" class="mw-redirect" title="Callaud-Element">Callaud-Element</a> oder <a href="Lockwood-Element" class="mw-redirect" title="Lockwood-Element">Lockwood-Element</a> durch unterschiedliche Dichten der Sulfatlösungen und durch die <a href="Gravitation" title="Gravitation">Gravitation</a> erreicht.

</p><p>Zur Herstellung eines Daniell-Elements, dessen Spannung der Differenz der <a href="Standardpotential" title="Standardpotential">Standardpotentiale</a> entspricht, sollten eine Zinksulfatlösung und eine Kupfersulfatlösung mit einer <a href="Aktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Aktivität (Chemie)">Aktivität</a> von jeweils 1 <a href="Mol" title="Mol">mol</a> pro Liter verwendet werden, näherungsweise können stattdessen die Konzentrationen 1 mol pro Liter betragen. Für eine Potentialmessung kann die Verbindung der beiden Sulfatlösungen in getrennten Behältern auch über ein spezielles U-Rohr mit Diaphragma als <a href="Ionenleiter" title="Ionenleiter">Ionenleiter</a> verbunden werden.

Soll nicht die Differenz der Standardpotentiale gemessen, sondern eine möglichst hohe Spannung und eine möglichst hohe Kapazität erreicht werden, so wird die Kupfersulfatkonzentration so hoch wie möglich gewählt, d. h. die Lösung wird gesättigt und sollte möglichst noch ungelöstes CuSO<sub>4</sub> enthalten. Der Einfachheit halber wird auf der Zinkseite oft eine Lösung von Zinksulfat verwendet. Ist das Ziel hingegen, mit einer neuen Zelle eine möglichst hohe Spannung zu erzielen, muss die Konzentration der Zinkionen so gering wie möglich gewählt werden, d. h., beim Aufbau der Zelle auf der Zinkseite verdünnte Schwefelsäure oder eine Natriumsulfatlösung einzufüllen. Die Schwefelsäure muss verdünnt sein, da sich Zink ansonsten unter Wasserstoffentwicklung löst.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Funktion">Funktion</h2></div>

<p>Zink hat ein geringeres <a href="Standardpotential" title="Standardpotential">Standardpotential</a> als Kupfer, d. h., Zink ist unedler als Kupfer und die <a href="L%C3%B6sungstension" title="Lösungstension">Lösungstension</a> von Zink ist größer. Deshalb gehen am Zinkstab verhältnismäßig viele Zinkionen in die Lösung, während sich am Kupferstab nur relativ wenige Kupferionen ablösen und ihre Elektronen im Metall zurücklassen. In der <a href="Zinkelektrode" title="Zinkelektrode">Zinkelektrode</a>, dem negativen Pol und in diesem Fall der <a href="Anode" title="Anode">Anode</a>, werden mehr Elektronen zurückgelassen, weswegen sie negativer geladen ist als der Kupferstab, was den Aufbau einer elektrischen Spannung bedeutet.

</p><p>Die überschüssigen Elektronen im oxidierenden Zink (Zn) wandern über einen Leiter vom Zink zum Kupfer (Cu). Dabei lässt sich bei Standardbedingungen eine Spannung von 1,1 V messen. Dies ist die elektrische <a href="Quellenspannung" title="Quellenspannung">Quellenspannung</a>, die sich aus dem <a href="Redoxpotential" title="Redoxpotential">Redoxpotential</a> von Kupfer (<i>E</i><sub>0</sub>(Cu) = +0,34 V) und dem von Zink (<i>E</i><sub>0</sub>(Zn) = −0,76 V) zusammensetzt.

</p><p>Die gelösten Kupferionen nehmen die Elektronen auf und lagern sich als Kupfer an der Elektrode, in diesem Fall der <a href="Kathode" title="Kathode">Kathode</a>, ab. Da auf der einen Seite positive Zinkionen in Lösung gehen und sich auf der anderen Seite Kupfer ablagert, muss ein Ladungsausgleich stattfinden. Über die <a href="Salzbr%C3%BCcke" title="Salzbrücke">Salzbrücke</a> wandern <a href="Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a>-Anionen SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> zum Anodenraum und Zink-Kationen Zn<sup>2+</sup> in entgegengesetzte Richtung. So wird der Stromkreis geschlossen.

</p><p>Die beiden Teilvorgänge der <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a> können also räumlich getrennt werden. Die Elektronen gehen nicht direkt vom System Zn/Zn<sup>2+</sup> auf das System Cu/Cu<sup>2+</sup> über, sondern wandern zuerst über einen Draht vom Zink zum Kupfer. Es fließt ein Elektronenstrom.

</p><p>Die beiden getrennten Teilsysteme nennt man „Halbzellen“. Die Zinkelektrode löst sich mit der Zeit infolge der <a href="Korrosion" title="Korrosion">Korrosion</a> auf, während die Kupferelektrode an Masse zunimmt.

Es liegen 2 <a href="Redox-Paar" title="Redox-Paar">Redoxpaare</a> (Zn/Zn<sup>2+</sup> sowie Cu/Cu<sup>2+</sup>) vor.

</p><p>Reaktionsgleichung:

</p>

<dl><dd>Zellendiagramm: Zn/Zn<sup>2+</sup>//Cu<sup>2+</sup>/Cu</dd></dl>

<dl><dd>Reduktion: <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ Cu^{2+}+2e^{-}\rightarrow Cu} }">

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

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</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ Cu^{2+}+2e^{-}\rightarrow Cu} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9808fc516cc954cedb59bfd81d3d11bfb4012ff5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:19.015ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ Cu^{2+}+2e^{-}\rightarrow Cu} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<dl><dd>Oxidation: <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^{-}} }">

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</mrow>

</msup>

<msup>

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</msup>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e847171166aa9d44d57e81982cb3cc9e792894a0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:18.499ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<dl><dd>Gesamtreaktion (Redoxreaktion): <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\ Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu} }">

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bf9041fa0e3dc5ad427cebd17120c0144f173ae6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:25.908ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Werner_D%C3%B6ring" title="Werner Döring">Werner Döring</a>: <cite style="font-style:italic">Einführung in die theoretische Physik</cite>. 2., verb. Aufl. Reprint 2019. I, Mechanik. De Gruyter, Berlin 2019, ISBN 3-11-170242-1.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Daniell-Element&rft.au=Werner+D%C3%B6ring&rft.btitle=Einf%C3%BChrung+in+die+theoretische+Physik&rft.date=2019&rft.edition=2.%2C+verb.+Aufl.+Reprint+2019&rft.genre=book&rft.isbn=3111702421&rft.place=Berlin&rft.pub=De+Gruyter&rft.volume=I%2C+Mechanik" style="display:none"> </span></li>

<li>Milla González, Miguel: <cite style="font-style:italic">Galvanic cells: setting up the Daniell cell</cite>. Hrsg.: Universidad de Cádiz. 24. September 2008, <a href="OCLC" title="OCLC">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/oclc/1155020024">1155020024</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Daniell-Element&rft.au=Milla+Gonz%C3%A1lez%2C+Miguel&rft.btitle=Galvanic+cells%3A+setting+up+the+Daniell+cell&rft.date=2008-09-24&rft.genre=book&rft.oclc=1155020024" style="display:none"> </span></li>

<li>Ortega Navarro, Emma María, Giner Sanz, Juan José: <cite style="font-style:italic">Optimization of the anodic electrolyte of an aqueous Daniell Cell</cite>. Hrsg.: Universitat Politècnica de València. 9. Juni 2022, <a href="OCLC" title="OCLC">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/oclc/1334339854">1334339854</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Daniell-Element&rft.au=Ortega+Navarro%2C+Emma+Mar%C3%ADa%2C+Giner+Sanz%2C+...&rft.btitle=Optimization+of+the+anodic+electrolyte+of+an+aqueous+Daniell+Cell&rft.date=2022-06-09&rft.genre=book&rft.oclc=1334339854" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikisource"></span></span></div><b><a href="https://de.wikisource.org/wiki/Wirkungen_einer_gro%C3%9Fen_constanten_Batterie" class="extiw external" title="s:Wirkungen einer großen constanten Batterie">Wikisource: Wirkungen einer großen constanten Batterie</a></b> – Quellen und Volltexte</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Daniell_cell?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Daniell cell</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">William Edward Ayrton: <i>Practical Electricity</i>, London, Cassell, 1891 <a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/5thpracticalelec00ayrtuoft">Online</a></span>

</li>

</ol>

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">Galvanische Zellen</a><div class="erweiterte-navigationsleiste-quicklinks" style="float:left; font-weight:normal; font-size:75%; margin-left:1em; margin-right:2em; display:none;"><span title="Vorlage anzeigen">V</span> – <span title="Diskussion anzeigen">D</span></div></div>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 2px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b><a href="Batterie_(Elektrotechnik)#Primärzellen" title="Batterie (Elektrotechnik)">Primärzellen</a>:</b>

</td>

<p><a href="Alkali-Mangan-Zelle" title="Alkali-Mangan-Zelle">Alkali-Mangan-Batterie</a> • <a href="Aluminium-Luft-Batterie" title="Aluminium-Luft-Batterie">Aluminium-Luft-Batterie</a> • <a href="Lithiumbatterie" title="Lithiumbatterie">Lithiumbatterie</a>  • <a href="Lithium-Eisensulfid-Batterie" title="Lithium-Eisensulfid-Batterie">Lithium-Eisensulfid-Batterie</a> • <a href="Lithium-Iod-Batterie" title="Lithium-Iod-Batterie">Lithium-Iod-Batterie</a> • <a href="Lithium-Mangandioxid-Zelle" title="Lithium-Mangandioxid-Zelle">Lithium-Mangandioxid-Batterie</a> • <a href="Lithium-Thionylchlorid-Batterie" title="Lithium-Thionylchlorid-Batterie">Lithium-Thionylchlorid-Batterie</a> • <a href="Lithium-Schwefeldioxid-Batterie" title="Lithium-Schwefeldioxid-Batterie">Lithium-Schwefeldioxid-Batterie</a> • <a href="Lithium-Kohlenstoffmonofluorid-Batterie" title="Lithium-Kohlenstoffmonofluorid-Batterie">Lithium-Kohlenstoffmonofluorid-Batterie</a> • <a href="Nickel-Oxyhydroxid-Batterie" title="Nickel-Oxyhydroxid-Batterie">Nickel-Oxyhydroxid-Batterie</a> • <a href="Quecksilberoxid-Zink-Batterie" title="Quecksilberoxid-Zink-Batterie">Quecksilberoxid-Zink-Batterie</a> • <a href="Silberoxid-Zink-Batterie" title="Silberoxid-Zink-Batterie">Silberoxid-Zink-Batterie</a> • <a href="Zink-Kohle-Zelle" title="Zink-Kohle-Zelle">Zink-Kohle-Zelle</a> • <a href="Zinkchlorid-Zelle" title="Zinkchlorid-Zelle">Zinkchlorid-Batterie</a> • <a href="Zink-Luft-Batterie" title="Zink-Luft-Batterie">Zink-Luft-Batterie</a>

</p>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 2px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b><a href="Akkumulator" title="Akkumulator">Sekundärzellen</a>:</b>

</td>

<p><a href="Aluminium-Ionen-Akkumulator" class="mw-redirect" title="Aluminium-Ionen-Akkumulator">Aluminium-Ionen-Akkumulator</a> • <a href="Bleiakkumulator" title="Bleiakkumulator">Bleiakkumulator</a> • <a href="Lithium-Eisenphosphat-Akkumulator" title="Lithium-Eisenphosphat-Akkumulator">Lithium-Eisenphosphat-Akkumulator</a> • <a href="Lithium-Ionen-Akkumulator" title="Lithium-Ionen-Akkumulator">Lithium-Ionen-Akkumulator</a> • <a href="Lithium-Luft-Akkumulator" title="Lithium-Luft-Akkumulator">Lithium-Luft-Akkumulator</a> • <a href="Lithium-Mangan-Akkumulator" class="mw-redirect" title="Lithium-Mangan-Akkumulator">Lithium-Mangan-Akkumulator</a> • <a href="Lithium-Cobaltdioxid-Akkumulator" title="Lithium-Cobaltdioxid-Akkumulator">Lithium-Cobaltdioxid-Akkumulator</a> • <a href="Lithium-Schwefel-Akkumulator" title="Lithium-Schwefel-Akkumulator">Lithium-Schwefel-Akkumulator</a> • <a href="Lithiumtitanat-Akkumulator" title="Lithiumtitanat-Akkumulator">Lithiumtitanat-Akkumulator</a> • <a href="Natrium-Ionen-Akkumulator" title="Natrium-Ionen-Akkumulator">Natrium-Ionen-Akkumulator</a> • <a href="Natrium-Schwefel-Akkumulator" title="Natrium-Schwefel-Akkumulator">Natrium-Schwefel-Akkumulator</a> • <a href="Nickel-Cadmium-Akkumulator" title="Nickel-Cadmium-Akkumulator">Nickel-Cadmium-Akkumulator</a> • <a href="Nickel-Eisen-Akkumulator" title="Nickel-Eisen-Akkumulator">Nickel-Eisen-Akkumulator</a> • <a href="Nickel-Lithium-Akkumulator" title="Nickel-Lithium-Akkumulator">Nickel-Lithium-Akkumulator</a> • <a href="Nickel-Metallhydrid-Akkumulator" title="Nickel-Metallhydrid-Akkumulator">Nickel-Metallhydrid-Akkumulator</a> • <a href="Nickel-Wasserstoff-Akkumulator" title="Nickel-Wasserstoff-Akkumulator">Nickel-Wasserstoff-Akkumulator</a> • <a href="Nickel-Zink-Akkumulator" title="Nickel-Zink-Akkumulator">Nickel-Zink-Akkumulator</a> • <a href="Polysulfid-Bromid-Akkumulator" title="Polysulfid-Bromid-Akkumulator">Polysulfid-Bromid-Akkumulator</a> • <a href="RAM-Zelle" class="mw-redirect" title="RAM-Zelle">RAM-Zelle</a> • <a href="Silber-Zink-Akkumulator" title="Silber-Zink-Akkumulator">Silber-Zink-Akkumulator</a> • <a href="Vanadium-Redox-Akkumulator" title="Vanadium-Redox-Akkumulator">Vanadium-Redox-Akkumulator</a> • <a href="Zink-Brom-Akkumulator" title="Zink-Brom-Akkumulator">Zink-Brom-Akkumulator</a> • <a href="Zink-Luft-Batterie" title="Zink-Luft-Batterie">Zink-Luft-Akkumulator</a> • <a href="Zebra-Batterie" title="Zebra-Batterie">Zebra-Batterie</a> • <a href="Zinn-Schwefel-Lithium-Akkumulator" title="Zinn-Schwefel-Lithium-Akkumulator">Zinn-Schwefel-Lithium-Akkumulator</a>

</p>

</td></tr>

<tr>

</td>

<p><a href="Bagdad-Batterie" title="Bagdad-Batterie">Bagdad-Batterie</a> (spekulativ) • <a href="Chroms%C3%A4ure-Element" title="Chromsäure-Element">Chromsäure-Element</a> • <a class="mw-selflink selflink">Daniell-Element</a> • <a href="Edison-Lalande-Element" title="Edison-Lalande-Element">Edison-Lalande-Element</a> • <a href="Gravity-Daniell-Element" title="Gravity-Daniell-Element">Gravity-Daniell-Element</a> • <a href="Grove-Element" title="Grove-Element">Grove-Element</a> • <a href="Leclanch%C3%A9-Element" title="Leclanché-Element">Leclanché-Element</a> • <a href="Voltasche_S%C3%A4ule" title="Voltasche Säule">Voltasche Säule</a> • <a href="Clark-Normalelement" title="Clark-Normalelement">Clark-Normalelement</a> • <a href="Weston-Normalelement" title="Weston-Normalelement">Weston-Normalelement</a> • <a href="Zambonis%C3%A4ule" title="Zambonisäule">Zambonisäule</a>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 2px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b>Ausführungen:</b>

</td>

<p><a href="Akkumulator" title="Akkumulator">Akkumulator</a> • <a href="Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterie</a> • <a href="Lithium-Polymer-Akkumulator" title="Lithium-Polymer-Akkumulator">Lithium-Polymer-Akkumulator</a> • <a href="Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzelle</a> • <a href="Knopfzelle" title="Knopfzelle">Knopfzelle</a> • <a href="Konzentrationselement" title="Konzentrationselement">Konzentrationselement</a> • <a href="Redox-Flow-Batterie" title="Redox-Flow-Batterie">Redox-Flow-Batterie</a> • <a href="Thermalbatterie" title="Thermalbatterie">Thermalbatterie</a>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 1px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b>Bestandteile:</b>

</td>

<p><a href="Halbzelle" title="Halbzelle">Halbzelle</a> (<a href="Donatorhalbzelle" title="Donatorhalbzelle">Donator-</a> und <a href="Akzeptorhalbzelle" title="Akzeptorhalbzelle">Akzeptorhalbzelle</a>)

</p>

</td></tr>

</tbody></table><div class="erw-nav-leiste" style="margin:.1em 0;margin-top:.1em;padding:.1em;text-align:center;font-size:95%;font-weight:bold;"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span> <a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Batterie" class="extiw external" title="wikt:Batterie">Wiktionary</a>  • <span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span> <a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electric_batteries" class="extiw external" title="commons:Category:Electric batteries">Commons</a>  • Kategorie: Batterie </div></div></div></div><div><div class="zim-footer">

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